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Umgekehrt erfordert die Transformation von Graphit in Diamant einen Druck von mindestens bar (2 GPa). Für eine ausreichend schnelle Reaktion sollte die Temperatur oberhalb von °C liegen, bei einem Druck von bar entsprechend dem Phasendiagramm.

Die ausgewählte Kombination gibt es nicht.

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Mersen ist einer eer Hersteller von isotropem Graphit. Durch die strenge Rohstoffauswahl und die präzise Steuerung der Produktionsressourcen und -prozesse kann Mersen eine ausgezeichnete gleichbleibende Leistungsfähigkeit seiner Materialien garantieren.

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Ihre Geometrie entsteht aus einer planaren Schicht Graphit, die zu einem Zylinder aufgerollt wird. Die entstandene Röhre kann zusätzlich noch verdreht sein, wodurch sich die elektrischen Eigenschaften ändern. Kohlenstoffnanoschaum, ein Aerogel , ist eine zufällig orientierte, netzartige Anordnung von Kohlenstoff-Graphitebenen.

Ihr durchschnittlicher Durchmesser liegt bei sechs bis neun Nanometern. Davon zu unterscheiden ist Kohlenstoff- Aerogel , das aus zusammengewachsenen Nanopartikeln besteht. Aerographit besteht aus einem Netzwerk poröser Kohlenstoffröhrchen und ist mit einer Dichte von 0,2 Milligramm pro Kubikzentimeter einer der leichtesten Feststoffe der Welt. Diese Schichten sind ohne jegliche dreidimensionale Fernordnung annähernd parallel gestapelt. Diese Anordnung wird auch als turbostratisch bezeichnet.

Hierbei kann der Abstand der Schichten untereinander deutlich von dem in Graphit gefundenen Schichtabstand abweichen. Die Mikrostrukturanalyse des Materials ist unter anderem mittels WAXS möglich, aufgrund der durch die signifikante Unordnung bedingten breiten und sich überlappenden Maxima können jedoch Standard-Verfahren wie die Scherrer-Gleichung nicht angewandt werden.

Innerhalb doppelwandiger Nanoröhrchen ist es im Jahre gelungen, als Carbin bezeichnete geradlinige Ketten zu synthetisieren, die aus bis zu Atomen bestehen. Kohlenstoff ist das Element, das nach Wasserstoff die meisten Verbindungen aller Elemente bilden kann Wasserstoff steht an erster Stelle, weil die meisten Kohlenstoffverbindungen auch Wasserstoff enthalten. Aufgrund seiner mittelstarken Elektronegativität hat er ein gutes Bindungsvermögen sowohl zu elektropositiveren als auch zu elektronegativeren Elementen.

Kohlenstoffverbindungen werden traditionell bis auf wenige Ausnahmen zur organischen Chemie gezählt; diese wird auch manchmal als Chemie des Kohlenstoffs bezeichnet.

Die organische Chemie umfasst, aufgrund der Fähigkeit des Kohlenstoffs, lange Ketten und kovalente Bindungen mit anderen Atomen zu bilden, mehr Verbindungen als die gesamte anorganische Chemie. Auch die Biochemie ist ein Teil der organischen Kohlenstoffchemie. Zu den einfachsten organischen Verbindungen zählen die Alkane Methan und Ethan. Es sind insgesamt 15 Isotope zwischen 8 C und 23 C des Kohlenstoffs bekannt. Von diesen sind zwei, die Isotope 12 C und 13 C stabil und kommen in der Natur vor.

Alle anderen Isotope haben nur kurze Halbwertszeiten von Sekunden oder Millisekunden. Lebewesen, die am Kohlenstoffzyklus teilnehmen, zeigen den gleichen Anteil an 14 C bezüglich der gesamten enthaltenen Kohlenstoffmenge wie die Atmosphäre. Nach dem Ende des Stoffwechsels, also beispielsweise nach der Fällung eines Baums, verringert sich dieser Anteil allmählich durch den radioaktiven Zerfall.

Die Bestimmung des Anteils von 14 C zum gesamten Kohlenstoffgehalt erlaubt daher eine Altersbestimmung an Gegenständen aus organischem Material, die vor allem in der Archäologie Verwendung findet. Beispielsweise den CO 2 -Transport in der Atmungskette.

Dazu wird es an einem Zyklotron erzeugt und mittels geeigneter chemischer Verfahren zu Radiopharmaka wie [ 11 C]-Cholin umgesetzt. Viele Metalle können Carbide bilden, die teilweise sehr hart sind und für Schneidwerkzeuge z. Kohlenstoffmonoxid CO ist ein sehr giftiges Gas, das stark reduzierend wirkt und bei der Metallverhüttung z. Eisen eine wichtige Rolle spielt. Es wird von den meisten Lebewesen ausgeatmet und von Pflanzen in der Photosynthese verwendet.

Die beiden bekanntesten Carbonate sind Natriumcarbonat , Trivialname Soda, ein wichtiger Grundstoff für die Glasherstellung, und Calciumcarbonat , aus dem z. Muscheln , Schnecken ihre Schalen aufbauen und das Steinkorallen abscheiden. Das von ihnen und durch andere Prozesse über lange Zeiträume gebildete Calciumcarbonat bildet heute ganze Gebirge siehe: Calciumcarbonat ist weiterhin ein wichtiger Baustoff. Kohlenstoff-Schwefel-Verbindungen, von denen die bekannteste Verbindung Kohlenstoffdisulfid Schwefelkohlenstoff, CS 2 , eine sehr giftige Flüssigkeit, ist.

Kohlenstoff-Stickstoff-Verbindungen, wie die Cyanide , deren bekanntester Vertreter Kaliumcyanid ein sehr starkes, die Atmung blockierendes Gift ist. Viele andere Cyanide sind ähnlich giftig. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Lexikon der chemischen Elemente. Pure and Applied Chemistry , , S. Flying frogs and floating magnets.

Journal of Applied Physics. April JavaScript erforderlich. Der terrestrische Kohlenstoffkreislauf im Klimasystem. Jochem Marotzke , Martin Stratmann Hrsg. Die Zukunft des Klimas. Neue Erkenntnisse, neue Herausforderungen.

Ein Report der Max-Planck-Gesellschaft. Origin of low-friction behavior in graphite investigated bysurface x-ray diffraction. The controversial carbon solid—liquid—vapour triple point. CERN, , abgerufen am 6. Thermodynamics of phase transitions in minerals: Phase transitions in ferroelastic and coelastic Crystals. Aus dieser extremen Richtungsabhängigkeit der Bindungskräfte resultiert eine deutliche Anisotropie der mechanischen, elektrischen und thermischen Eigenschaften des Graphits:.

Die bekannten Schmiermitteleigenschaften von Graphit sind jedoch nicht nur strukturbedingt, denn sie treten nur in Gegenwart von Feuchtigkeitsspuren auf. Weisen die Ebenen keine feste Korrelation zueinander auf, spricht man von turbostratischem Kohlenstoff. Im sogenannten Glaskohlenstoff liegen die Ebenen dagegen nicht planparallel wie die Seiten eines Buches , sondern wie geknülltes Papier. Dieser Kohlenstoff ist hart und isotrop wie Glas, daher sein Name.

Das Ergebnis sind hochfeste Kohlenstofffasern. Fullerene und Nanoröhren besitzen nur eine Basalebene, die im ersten Fall zu einer Kugel, im zweiten Fall zu Röhren gekrümmt sind. Hexagonale Kristallstruktur des Graphit. Rastertunnelmikroskopische Aufnahme einer Graphitoberfläche. Hell zu sehen sind diejenigen Oberflächenatome rot markiert im nebenstehenden Bild , die kein unmittelbares Nachbaratom in der nächstunteren Schicht besitzen mit gestrichelten Linien verbundene Atompositionen , da hier die elektronische Zustandsdichte höher ist.

Ein unteres C-Atom ändert die elektronische Struktur des darüberliegenden Atoms. Graphit ist beständig gegen nichtoxidierende Säuren und ist diamagnetisch. Auffällig ist das stark anisotrope Verhalten von Graphit, insbesondere hinsichtlich Härte und elektrischer Leitfähigkeit.

Graphit hat eine negative magnetische Suszeptibilität und ist daher diamagnetisch. Bei polykristallinem Graphit z. Graphit ist damit bei senkrechter Ausrichtung das am stärksten diamagnetische Element. Je nach Form ist Graphit auch in polykristalliner Form noch stärker diamagnetisch als das nächst-stärkste diamagnetische Element Bismut.

Graphit ist neben Diamant und Fulleren die dritte unter irdischen Normalbedingungen stabile Form Modifikation des Kohlenstoffs. Graphit kommt in der Natur in Form vereinzelter Flocken und Körner in kohlenstoffreichem metamorphem Gestein und als Adern und Aggregate in Pegmatit vor.

Es existieren zahlreiche Graphitfundorte weltweit.